مجموعة فروض و اختبارات في الفيزياء للسنة الثانية متوسط

ALG4 -  التعليم المتوسط


[ 2439 ]

مجموعة فروض و اختبارات في الفيزياء للسنة الثانية متوسط

http://www.zshare.net/download/66545205bcc11c82


منقوول من منتدى جزائري

edit



[ 2439 ]

التمرين الثاني:

- نقوم بتحضير محلولين A.B. لحمض الفوسفوريك H3PO4.
المحلول الأول: تحصلنا عليه باذابة مسحوق من النوع الكيميائي سالف الذكر كتلته m=0.093g. في حجم من الماء قدره 155 ml.
المحلول الثاني: حللنا حجم V=0.112l. من غاز هذا النوع الكيميائي. في 230 ml من الماء.
1- أحسب التركيز المولي للمحلولين (نعتبر الحجم المولي في شروط نظامية).
2 – حموضة مشروب غاز تعود لحمض الفوسفوريك اذا كان القانون يحدد نسبة حموضة 0.6 g/l ماهو المشروب القانوني؟
P=31g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol




التمرين الثالث:

- يتفاعل 0.8 mols من غاز الهيدروجين مع 0.6 mols من غاز ثاني الأوكسجين. فينتج الماء.
1- أكتب معادلة التفاعل الحادثة.
2- صف الحالة الابتدائية و الحالة النهائية للجملة.
3- هل يوجد متفاعل محد؟ و إن وجد كم يبقى مــن المتفاعل المتبقي؟


حل الفرض المحروس:

حـل التمرين الأول:
1.
حساب شدة قوة التنافر بينهما:
Fq(a)/q(b)=Fq(b)/q(a)=K |q(a)| |q(b)|/d^2.بتطبيق عددي نجد:F= 10N.
2. انجـاز الرسم المبين للقوى و حساب القوة المؤثرة على الشحنة الثالثة:
من الشكل نجد أنه تؤثر قوتان على الشحنة الثالثة و بما أن الشحنتان q(a) و q(b) متساويتين فان تأثيرهما على الشحنة الثالثة متساو. و شدة القوة هو (بعد التعويض في قانون الأفعال الكهرومغناطيسية لكولوم ) F= 13.3N.
بتطبيق خاصية الجداء السلمي نجد مربع شدة محصلة الشعاعين المتساويين:∑ 2F2 2F*F*cos60.
بتطبيق عددي نجد∑F=√530.67≈23N





حـل التمرين الثاني:

1. حساب التركيز المولي للمحلول:
الأول: C=n/v= (0.093/(3 31 64))/0.155=(0.093/98)/0.155≈ 6.11*10-3 mols/l
الثاني: C= (0.112/22.4)/0.23 ≈0.022 mols/l.
2. المشروب القانوني هو الذي لا يتعدى التركيز الكتلي فيه ال 0.6 g/l و بعبارة أخرى لا يتعدى التركيز المولي فيه لحمض الفوسفوريك 0.6/98 mols/l أي6.12*10-3 . و منه المشروب القانوني هو المشروب الأول أو المحلول الأول.

[b][/b[b][size=24[/size


حـل التمرين الثالث:

1. كتابة معادلة التفاعل:
2H2(g) O2(g) 2H2O(l).
2. وصف الحالة الابتدائية و الحالة النهائية للجملة الكيميائية:
-في الحالة الابتدائية هناك غازي الهيدروجين و الأوكسجين. بحدوث تفاعل بينهما ينتج الماء النقي ذو الصيغة الكيميائية: H2O.
3. نعم هناك متفاعل محد هو ثاني الهيدروجين الذي ينفذ عند XMAX=0.4 mols.
ومنه يتبقى من المتفاعل المتبقي 0.6-0.4=0.2mols.

edit



[ 2439 ]

لك جزيل الشكر

edit



[ 2439 ]

edit



[ 2439 ]

thank you .....

edit



[ 2439 ]


edit



[ 2439 ]

edit



[ 2439 ]

بـــــارك الله فيك ... شكرا لك

edit



[ 2439 ]

merci beaucoup


edit



الساعة الآن 07:59 PM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2016, vBulletin Solutions, Inc. Trans by kichene

RV36 - rimas - New - alg4

privacy policy